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6.B【解析】铝制品在生活中被广泛应用，因为Al比较活泼.其表面在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，对内层起保护作用，A项错误；金属钠熔化需要热量，故钠与水反应为放热反应，说明钠熔点低且反应放热.B项正确；金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如Mn₂O₇为酸性氧化物；Al₂O₃为两性氧化物，C项错误；同主族从上到下，非金属单质熔点依次升高，金属单质熔点依次降低，D项错误。

7.C【解析】由图可知，盛装SrCl2溶液的仪器名称为三颈烧瓶，由于NH₃极易溶于水，易产生倒吸，故仪器X的作用是防止倒吸，A项正确；SrCl₂、过氧化氢和氨气在溶液中发生反应可以生成SrO₂·8H₂O,该反应中没有化合价的变化，根据质量守恒和电荷守恒配平该反应，离子方程式为Sr²++2NH₃+8H₂O-H₂O₂—SrO₂·8H₂O+2NH⁺,B项正确；由信息可知，室温时在水中逐渐形成无色晶体SrO₂·8H₂O,冰水浴下析出的晶体更多，实验结束后，得到SrO₂·8H₂O的操作为过滤、洗涤、干燥，C项错误；SrO₂和过氧化钠相似，能和二氧化碳反应生成氧气，D项正确。

8.B【解析】将SO₂通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液只变红、不褪色，A项不符合题意；加入足量盐酸除去Na₂SO₃,再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成则说明Na₂SO₃中含有Na₂SO₄,从而证明Na₂SO₃已氧化变质，B项符合题意；盐酸易挥发，生成的CO₂中含有HCl、水蒸气，CO₂、HCl和水蒸气都能被碱石灰吸收，无法利用增重数据计算Na₂CO₃的质量，故纯度无法计算，C项不符合题意；KMnO₄与浓盐酸反应能够生成Cl₂,Cl₂也能使品红溶液褪色，根据实验现象不能确定某钾盐中含有S元素，D项不符合题意。

9.C【解析】若Z为NO,X可能是N₂,N₂和H₂在高温、高压、催化剂作用下可生成氨气，Y为NH₃,NH₃催化氧化生成NO,Z为NO,E为NO₂、F为HNO₃,A项正确；若F为H₂SO,则Y可能是H₂S,X为S或Na₂S等，Z为SO₂,E为SO₃,F为H₂SO₄;Y也可能是单质S,X为H₂S或Na₂S等，Z为SO₂,E为SO₃,F为H₂SO₄,B项正确；若Z为NO、X为H₂O、Y

为单质，则五种常见物质含有的同一元素M为O.则Y为O₂,在放电或高温条件下.O₂和N₂能发生化合反应生成NO.但是在催化剂和加热条件下O₂也能与NH₃发生反应生成NO和H₂O.该反应不是化合反应·故Y生成Z的反应不一定是化合反应·C项错误；若X为单质Fe.F为硫酸盐·则X、Y、Z、E、F可以分别是Fe、FeCl₃、FeCl₂、Fe(OH)e、FeSO₄.也可以分别是Fe、FeCl₂、FeCl₃、Fe(OH)₃、Fe₂(SO₄)₃,D项正确。

10.B【解析】S易溶于二硫化碳，A项正确；溶解过程中发生的反应为CuFeS2+3CuCl₂+4HCl—4H[CuCl₂]+2S+FeCl₂,但由于有少量CuS生成，所以参与反应的n(CuCl₂):n(CuFeS₂)≠3:1,B项错误；由于生成的亚铜离子能与氯离子结合形成络合物，因此浸取剂中的Cl-有助于CuFeS₂固体的溶解，C项正确；铁离子具有氧化性，因此用浓盐酸和FeCls溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解，D项正确。

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