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19.(12分)四氯化钛(TiCl)是生产金属钛及其化合物的重要中间体，工业上以高钛渣(主要成分为TiO₂)为原料生产TiCl,的化学反应原理为TiO₂(s)+2C(s)+2Cl₂(g)一2CO(g)+TiCl(g)△H=-41 kJ·mol^~'。

请回答下列问题：

(1)已知：TiO₂(s)+2Cl₂(g)-—TiCl₄(g)+O₂(g)△H=+181kJ·mol~'、C(s)的燃烧热(△H)为-394 kJ·mol~`,则CO的燃烧热(△H)为_________kJ·mol~'。

(2)T℃时，将足量的TiO₂、C加入某恒容密闭容器中，并通入一定量的Cl₂和N₂(N₂不参与反应)只发生反应：TiO₂(s)+2C(s)+2Cl₂(g)-2CO(g)+TiCl₄(g),测得容器内总压强(P总压)和Cl₂的转化率(α)随时间的变化关系如图所示：

①T℃时，反应的平衡常数K,=_________kPa(K,为以各组分的平衡分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

②保持温度和起始总压相同，若向恒容密闭容器中通入的Cl₂中不含氮气，与含有氮

气相比，Cl₂的平衡转化率(α)__________(填“增大”“减小”或“不变”),其原因为  _o

(3)利用TiCl₄先制得TiO₂·xH₂O,焙烧TiO₂·xH₂O可获得纳米TiO₂。用电解法生产钛的原理如图所示。电解过程中，被还原的Ca进一步还原TiO₂得到钛，用化学用语表示制钛过程：

_          ;石墨电极需要定期更换的原因为_o

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